Question

某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．

（1）原理分析：實驗室用過氧化氫溶液制取O₂的化學方程式為

 

．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是

 

．實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應選圖

 

（填序號）發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：收集有毒氣體SO₂時，常采用③收集裝置，氣體應從

 

（填字母）端通入．
（4）實驗操作：用KMnO₄制取O₂的操作過程可概括為“組裝儀器→

 

→裝入藥品→加入試管→收集氣體→停止加熱”．
（5）實驗反思：在加熱KClO₃制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)過氧化氫溶液制取氧氣的反應原理書寫方程式；
（2）據(jù)常用儀器回答；據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（3）二氧化硫的密度比空氣大，要從長管進氣，以便短管排出的尾氣進行處理；
（4）加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
（5）氯酸鉀分解制取氧氣需要二氧化錳做催化劑，加快反應的進行．

解答：解：（1）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應方程式是：氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）圖①裝置中儀器a是作為反應容器的錐形瓶，實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置②；
（3）二氧化硫的密度比空氣大，要從長管進氣，以便短管排出的尾氣進行處理；
（4）加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
（5）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的情況下可以加快反應的速率，所以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，可能是未加二氧化錳；
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）錐形瓶；②；
（3）c；  
（4）檢查氣密性；     
（5）未加MnO₂（或未加催化劑）．

點評：掌握發(fā)生和收集裝置的選取方法、排水法和硫燃燒實驗的注意事項、氯酸鉀制取氧氣的反應原理等，并能結合題意分析解答．