Question

【題目】為了測定某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：①在三個燒杯中都加入了11g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中加入質量不等的CaCl2粉末；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥得到wg的白色固體．實驗數據如下：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入CaCl2的質量/g	5.55	12	15
W/g	5	10	10

回答下列問題：
（1）將燒杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到g固體，該固體由和組成（只填化學式）．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）16；NaCl；CaCl2
（2）解：反應生成的氯化鈉Zg．則

Na2CO3+	CaCl2=	CaCO3↓+	2NaCl
106	111	100	117
x	y	10g	z

106：100=X：10 111：100=Y：10 100：117=10：Z

解得：X=10.6g Y=11.1g Z=11.7g

則11g樣品中NaCl為11g﹣10.6g=0.4g，燒杯Ⅲ中剩余的CaCl2為15g﹣11.1g=3.9g，生成的氯化鈉為11.7g

所以燒杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl2

質量為：0.4g+3.9g+11.7g=16g

樣品中碳酸鈉的質量分數為： ×100%=96.4%

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%

【解析】解：（1）根據表中數據，11g樣品中最多生成10g碳酸鈣，設11g樣品中碳酸鈉的質量為X，消耗的氯化鈣Yg，

所以答案是：16；NaCl、CaCl2（2）所以答案是：96.4%

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．