Question

（2011?南崗區一模）張南同學為了驗證Na₂CO₃溶液中的碳酸根離子，做了如下實驗．操作如下：①向一支試管中加入約3mL的Na₂CO₃溶液，并滴入2滴酚酞試液，振蕩試管，溶液呈均勻的紅色；②再向此試管中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至溶液顏色由紅色恰好變為無色．
[提出問題]為什么向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸不產生氣泡？
[猜想與假設]（提示：試劑沒有問題） 
①Na₂CO₃溶液和稀鹽酸沒有發生化學反應．
②Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發生化學反應生成的二氧化碳溶于水．
③Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發生化學反應生成的產物中沒有二氧化碳．
[搜集資料]①此Na₂CO₃溶液的pH約為11，NaHCO₃溶液的pH約為8；
②NaHCO₃在水溶液中受熱不分解；
③酚酞試液在，pH≥10時的溶液為紅色，在pH≤8.2時溶液為無色；
[設計方案及實驗]根據已學知識，經過討論大家首先否定了猜想①，其理由是

溶液顏色由紅色恰好變為無色

．
對方案②和③進行研究，決定進行如下實驗，首先把上述反應后的溶液分裝成3支試管．請完成下列探究活動．

編號	方案	實驗步驟	現象	實驗結論
猜想 ②	利用CO2的溶解度受溫度的升高而溶解度降低，給試管加熱，用石灰水檢驗產生的氣體．	取其中的1支試管，在酒精燈上加熱，再將產生的氣體通入石灰水中	石灰水沒有變白色渾濁	猜想② 不成立
猜想 ③	加入鹽酸的量不足，繼續加鹽酸．	再取其中的另1支試管，再繼續滴加稀鹽酸．	有氣泡產生	猜想③ 成立

[解釋與結論]張南同學開始時的實驗，即向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸沒有看到氣泡的原因是（用化學方程式表示）

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

．
[反思與應用]（1）歸納總結，有些化學反應產物的種類與

某一種反應物的質量的多少

有關．
（2）在不另取其他試劑的情況下，能夠鑒別Na₂CO₃溶液和稀鹽酸兩種溶液嗎？

能

（填“能或”“不能”），其理由是

取一種試劑少許向另一種試劑里滴加，若一開始就產生氣泡，說明滴加的是碳酸鈉溶液，另一種就是稀鹽酸；若一開始不產生氣泡，說明滴加的是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液

．

Answer 1

分析：[設計方案及實驗]根據實驗現象“向此試管中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至溶液顏色由紅色恰好變為無色”進行分析；
[解釋與結論]當鹽酸少量時碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了碳酸氫鈉和氯化鈉；
[反思與應用]（1）當鹽酸少量時碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了碳酸氫鈉和氯化鈉；當鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此有些化學反應產物的種類與某一種反應物的質量的多少有關；
（2）取一種試劑少許向另一種試劑里滴加，若一開始就產生氣泡，說明滴加的是碳酸鈉溶液，另一種就是稀鹽酸；若一開始不產生氣泡，說明滴加的是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液．

解答：解：[設計方案及實驗]根據實驗現象“向此試管中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至溶液顏色由紅色恰好變為無色”可知Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發生了化學反應；
故答案為：溶液顏色由紅色恰好變為無色；
[解釋與結論]向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸沒有看到氣泡的原因是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，該反應的化學方程式是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
故答案為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
[反思與應用]（1）當鹽酸少量時碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了碳酸氫鈉和氯化鈉；當鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此有些化學反應產物的種類與某一種反應物的質量的多少有關；
故答案為：某一種反應物的質量的多少；
（2）取一種試劑少許向另一種試劑里滴加，若一開始就產生氣泡，說明滴加的是碳酸鈉溶液，另一種就是稀鹽酸；若一開始不產生氣泡，說明滴加的是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液；
故答案為：能；取一種試劑少許向另一種試劑里滴加，若一開始就產生氣泡，說明滴加的是碳酸鈉溶液，另一種就是稀鹽酸；若一開始不產生氣泡，說明滴加的是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液．

點評：本題是一道探究題，主要考查物質的性質和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．