Question

氫氧化鈷[CO（OH）₂]受熱易分解，能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑，制備方法為：①CO+2HCl═COCl₂+H₂↑②COCl₂+2NaOH═CO（OH）₂↓+2NaCl下列判斷正確的是（　　）

A．鈷的金屬活動性比銅的弱

B．①為置換反應②為復分解反應

C．氫氧化鈷的化學性質穩(wěn)定

D．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體

Answer 1

A、根據方程式①可以看出，鈷能與鹽酸反應生成氫氣，該金屬的活動性比銅強，故A錯誤；
B、鈷與鹽酸反應生成氯化鈷和氫氣，為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，故為置換反應，氯化鈷與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈷和氯化鈉，為兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故B正確；
C、氫氧化鈷受熱易分解，化學性質不穩(wěn)定，故C錯誤；
D、氫氧化鈷能與酸性溶液反應，不能用來干燥酸性氣體，而氯化氫氣體顯酸性，故D錯誤，
故選B．