Question

【題目】某課外小組對氧化銅和銅的混合物成分進行探究。稱取10g此樣品，加入一定量的稀硫酸使之恰好完全反應(yīng)，過濾后得到2g濾渣和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的濾液。

（1）計算該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

（3）計算所加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）80%；（2）16g；（3）6.4%

【解析】

（1）銅不與硫酸反應(yīng)，而氧化銅可溶解于硫酸溶液，因此所得濾渣即銅的質(zhì)量，該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，答：樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是。

（2）、（3）設(shè)參加反應(yīng)的的質(zhì)量為x；生成的質(zhì)量為y。

反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量，則消耗稀硫酸的質(zhì)量

所加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量是16g；

所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。