Question

振衡中學舉行校慶慶典活動，需要90L氫氣填充氣球，化學課外活動小組用鋅與溶質的質量分數為20%的稀硫酸制取這些氣體．已知氫氣的密度為

2

45

g/L．試求：
（1）消耗溶質的質量分數為20%的稀硫酸的質量為多少？
（2）足量的鋅與（1）中所求質量的稀硫酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（結果精確到0.1%）

Answer 1

（1）氫氣的質量=90L×

2

45

g/L=4g，
設消耗溶質的質量分數為20%的稀硫酸的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
981612
x×20%y4g

98

x×20%

=

2

4g

x=980g

161

y

=

2

4g

y=322g
（2）充分反應后所得溶液中溶質的質量分數=

322g

322g+980g-980g×20%

×100%=29.1%
答：（1）消耗溶質的質量分數為20%的稀硫酸的質量為980g．
（2）所得溶液中溶質的質量分數為29.1%．