Question

【題目】學完金屬的化學性質后，小華用下列儀器和試劑驗證影響金屬與硫酸反應速率的因素：

儀器：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、托盤天平，鑷子。

藥品：鋁絲、鐵絲、鐵粉、6%硫酸、25%硫酸。

Ⅰ、不同狀態(tài)的金屬與酸反應的速率不同

取質量相等的鐵絲和鐵粉，分別放入等濃度，等體積的稀鹽酸中，生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線如圖所示。

（1）為完成該實驗，需要補充的一種儀器是_______ 。

（2）曲線B對應的物質是_____。

（3）請寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式：_______________。

（4）由此實驗得到的結論是__________________。

Ⅱ、金屬與不同溶質質量分數(shù)的硫酸反應的速率不同

取質量相等的鐵絲，分別放入6%、25%的等量且足量稀硫酸中。請畫出生成氫氣的質量與反應時間的關系曲線圖。__________

Ⅲ、______對金屬與鹽酸的反應速率也有影響

實驗設計：___________

Answer 1

【答案】托盤天平（或者電子天平） 鐵粉 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 金屬的顆粒越小（或者金屬的表面積越大），與酸反應的速率越快 溫度 取兩個燒杯，分別加入等質量的同種金屬，再分別加入足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，給其中的一種試管加熱，觀察到加熱的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率快，溫度越高，化學反應的速率越快

【解析】

Ⅰ、（1）為完成該實驗，需要補充的一種儀器是托盤天平（或者電子天平）；故填：托盤天平（或者電子天平）；
（2）鐵粉與酸的接觸面積大，反應速率快，由圖可知：曲線B對應的物質是鐵粉；故填：鐵粉；
（3）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）由此實驗得到的結論是：金屬的顆粒越小（或者金屬的表面積越大），與酸反應的速率越快；故填：金屬的顆粒越小（或者金屬的表面積越大），與酸反應的速率越快；
Ⅱ、取質量相等的鐵絲，分別放入6%、25%的等量且足量稀硫酸中，生成氫氣的質量相等，25%的稀硫酸反應速率大于6%的稀硫酸，所以25%的稀硫酸最先反應結束；故填：；
Ⅲ、溫度對金屬與硫酸的反應速率也有影響；故填：溫度；
要驗證溫度對金屬與硫酸的反應速率也有影響，可以取兩個燒杯，分別加入等質量的同種金屬，再分別加入足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，給其中的一種試管加熱，觀察到加熱的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率快；故填：取兩個燒杯，分別加入等質量的同種金屬，再分別加入足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，給其中的一種試管加熱，觀察到加熱的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率快，溫度越高，化學反應的速率越快。