Question

（2009?黃浦區二模）某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰化肥廠聯合設計了制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程（如圖所示）

已知：上述流程中，沉淀池中發生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O→煅燒爐+（NH₄）₂SO₄，
（1）根據質量守恒定律，，可以推測煅燒爐內的物質是．
（2）根據實驗室制取CO₂不能使用硫酸的原理，判斷該廠得到的副產品CaSO₄固體溶于少量水中易形成液．（填“懸濁液、乳濁液或溶液”）．
（3）制得（NH₄）₂SO₄是一種常用化肥，請任意列舉一種與這種物質具有相同肥效的物質是．
（4）通過操作a將沉淀池中反應產物進行分離，其中操作a的名稱是．
（5）煅燒爐中發生的化學反應方程式為．該反應產生可循環使用的物質是．

Answer 1

【答案】分析：（1）由質量守恒定律推出煅燒爐內物質中應含有碳元素和鈣元素，依據原子個數反應前后不變可確定化學式；
（2）懸濁液是固體小顆粒在溶液中形成的．
（3）硫酸銨是氮肥，可舉其它銨態氮肥的例子．
（4）固液分離一般是采用過濾的方法解決．
（5）煅燒爐中是煅燒的碳酸鈣，生成氧化鈣與二氧化碳，從而可確定循環使用的物質．
解答：解：（1）：由沉淀池中發生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=煅燒爐內物質+（NH₄）₂SO₄可推出煅燒爐內物質是
CaCO₃
（2）硫酸鈣微溶于水，在溶液中少量溶解，銀懸濁液是固體小顆粒在溶液中形成的，所以此處形成的應該是懸濁液．
（3）硫酸銨是銨態氮肥，可舉其它銨態氮肥的例子．
（4）固液分離一般是采用過濾的方法解決，產物中碳酸鈣是沉淀而硫酸銨是可溶物所以一般采用過濾的方法解決．
（5）煅燒爐中是煅燒的碳酸鈣，生成氧化鈣與二氧化碳，因反應物中含有二氧化碳，可確定循環使用的物質是二氧化碳．
故答案為：CaCO₃；碳酸鈣（或CaCO₃）；懸濁液；氯化銨；過濾；CaCO₃ CaO+CO₂↑；二氧化碳（或CO₂）
點評：做推斷題時要充分利用所給的信息，結合自己已學過的知識，進行有依據性的推測．