Question

（2008?嘉興）為了探究堿的性質，甲乙兩組同學向相同體積的石灰水和燒堿溶液中分別通入CO₂氣體．觀察到前者變渾濁．后者無明顯現象．甲組同學認為CO₂能與石灰水反應，但不能與燒堿溶液反應．而乙組同學認為CO₂也能與燒堿溶液發生反應．
（1）為證明自己的現點，乙組同學又設計并做了以下實驗：
①用石灰石和稀鹽酸制取CO₂氣體．寫出該反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaC1₂+H₂O+CO₂↑

．并從甲圖中選出正確的制取裝置

A

．（填“A”或“B”）

②收集一燒瓶CO₂氣體．注入燒堿溶液后立即塞上帶有導管和氣球的橡皮塞（如乙圖所示），振蕩后觀察刊瓶內氣球膨大．由此乙組同學認為自己的觀點是正確的．
（2）甲組同學提出反駁：因為CO₂會溶于水，所以還必須設置對照實驗，即用

水

代替燒堿溶液進行實驗，如果觀察到氣球膨大程度

減小

（填“增大”或“減小”），才能最終證明乙組的觀點是正確的．

Answer 1

分析：（1）①石灰石和稀鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置；
（2）根據二氧化碳和水反應及與氫氧化鈉溶液反應的程度不同設計實驗并分析現象．

解答：解：（1）①碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaC1₂+H₂O+CO₂↑；因為反應是固體和液體反應，且不需要加熱，所以選擇的發生裝置是A；
（2）因為CO₂能溶于水，二氧化碳溶于水后是燒瓶內的氣壓變小，也會出現氣球膨脹的現象，但二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應中既有二氧化碳與氫氧化鈉的反應，又有二氧化碳與水的反應，因此可以用水代替燒堿溶液進行實驗，如果觀察到氣球膨大程度減小，才能最終證明乙組的觀點是正確的．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaC1₂+H₂O+CO₂↑；A；
（2）水；  減小．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其如何設計實驗探究氫氧化鈉和二氧化碳的反應等方面的內容，要求學生熟練掌握常見氣體制取的原理、裝置的選擇及設計實驗的能力．