Question

某產品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質作為填充劑，小強同學對這種填充劑進行研究．他查閱資料得知，這種產品中只有填充劑與鹽酸反應．他取該產品50g放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸200g，充分反反應后少杯中混合物的質量為239g．以下推斷正確的是（　�。�

• A、稀鹽酸的質量分數等于8%
• B、此產品中填充劑是碳酸鈣
• C、填充劑的質量占該產品總質量的50%
• D、此產品中的填充劑是氫氧化鈉

Answer 1

分析：取產品放與稀鹽酸，反應前后物質的質量總和分別為：反應前50g+200g=250g，反應后239g；反應后物質質量減少，說明反應中有氣體放出，根據質量守恒定律，放出氣體質量=250g-239g=11g；
根據“產品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質作為填充劑”，氫氧化鈉鈉與鹽酸反應生成水和氯化鈉，無氣體產生不會造成反應后質量減少；
根據以上分析，結合推斷所涉及的情形，判斷推斷的正確性．

解答：解：A、稀鹽酸的質量分數等于8%；如果200g稀鹽酸恰好完全反應，設鹽酸質量為x，根據鹽酸與二氧化碳的質量關系
2HCl～CO₂
73    44
x     11g

73

x

=

44

11g

 
x=18.25g
200g稀鹽酸的溶質質量分數=

18.25g

200g

×100%=9.125%≠8%；若稀鹽酸未完全反應，則稀鹽酸的質量分數應大于9.125%；所以，A不正確；
B、此產品中填充劑是碳酸鈣；由于氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，不能產生氣體，所以該產品的填入劑不能是氫氧化鈉，且“產品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質作為填充劑”；因此可判斷填充劑為碳酸鈣；B正確；
C、填充劑的質量占該產品總質量的50%；由于加入鹽酸足量，因此填充劑中碳酸鈣完全反應，設碳酸鈣的質量為y
CaCO₃～CO₂
100    44
y      11g

100

y

=

44

11g

 
y=25g；
填充劑的質量占該產品總質量的含量=

25g

50g

×100%=50%；所以，C正確；
D、此產品中的填充劑是氫氧化鈉；由于產品放入稀鹽酸后放出氣體，而氫氧化鈉與鹽酸反應不產生氣體，所以，填充劑不可能是氫氧化鈉；所以，D不正確；
故選BC．

點評：根據質量守恒定律，由反應前后物質質量的記錄數據，可確定反應放出氣體；結合對填充劑的描述，及對反應的計算分析，判斷填充劑及在產品中的含量．