Question

寫出將下列物質中所含雜質轉化為主要成分的化學方程式（括號內的為雜質）：
（1）Na₂SO₄（H₂SO₄）：                                                         ；
（2）Na₂CO₃（NaOH）：                                                        ；
（3）NaOH（Na₂CO₃）：                                                        ；
（4）CaCl₂（CaCO₃）：                                                         ；
（5）NaCl（BaCl₂）：                                                        。

Answer 1

（1）Na₂CO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O；（3）Ca(OH)₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH；（4）CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（5）Na₂CO₃+BaCl₂＝BaCO₃↓+2NaCl

解析試題分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。
（1）要將所含雜質轉化為主要成分，實質就是除去氫離子，可利用碳酸鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑。
（2）要將所含雜質轉化為主要成分，實質就是除去氫氧根離子，可利用通入二氧化碳氣體生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O。
（3）要將所含雜質轉化為主要成分，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，反應的化學方程式為：Ca(OH)₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH。
（4）要將所含雜質轉化為主要成分，可利用碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
（5）要將所含雜質轉化為主要成分，實質就是除去鋇離子，可利用碳酸鈉溶液與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂＝BaCO₃↓+2NaCl。
考點：考查物質除雜或凈化的探究；書寫化學方程式