Question

【題目】氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料．某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計如圖實驗方案：

請回答下列問題：

Ⅰ．步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是 ．

Ⅱ．步驟④⑤的順序顛倒會引發的后果是 ．

Ⅲ．濾液乙中所含的溶質除氯化鈉外還含有 ；

沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有 ；

在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結果有影響？

原因是 ．

Ⅳ．寫出步驟⑨中反應的化學方程式 ．

Ⅴ．實驗最終所得的精鹽的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，整個過程中產生新的NaCl的反應共有 個．

Answer 1

【答案】Ⅰ、加速溶解

Ⅱ、精鹽中會混有氯化鋇

Ⅲ、碳酸鈉和氫氧化鈉 硫酸鋇 無影響 因為蒸發時氯化氫氣體揮發掉

Ⅳ、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Ⅴ、6

【解析】

試題分析：Ⅰ、步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解

Ⅱ、步驟⑤所加的碳酸鈉溶液的作用，除去CaCl2以及過量的BaCl2，故步驟④⑤順序顛倒會引發的后果是精鹽中會混有氯化鋇

Ⅲ、濾液乙中所含的溶質除氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有步驟④所加的BaCl2與Na2SO4反應生成的硫酸鋇；在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量，對實驗結果無影響；因為蒸發時氯化氫氣體揮發掉

Ⅳ 、因為步驟①加入NaOH溶液是除去雜質MgCl2，化學方程式：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故步驟⑨中反應的化學方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Ⅴ、實驗最終所得的精鹽的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，整個過程中產生新的NaCl的反應共有6個，步驟②、④各1個，步驟⑤、⑦各2個