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用CO通入4克加熱的赤鐵礦粉（主要成分是Fe203）待反應完成后，測得殘余固體的質量為3.04克，則有________克鐵被還原出來．

2.24
分析：根據CO還原氧化鐵的實驗現象，反應完成后殘余固體為氧化鐵失氧后所得的金屬鐵及礦石中不反應的雜質，可判斷反應前后固體物質質量差實為氧化鐵中氧元素質量，利用氧化鐵的化學式可求得該化合物中鐵與氧的質量關系，由此可計算出剩余固體中還原出鐵的質量．
解答：根據質量守恒定律，氧化鐵中氧元素質量=4g-3.04g=0.96g
氧化鐵Fe2O3中鐵、氧元素質量比=（56×2）：（16×3）=7：3，
則氧化鐵中鐵的質量=0.96g×=2.24g
故答案為：2.24．
點評：根據變化前后元素質量不變，得出反應前后固體質量差為氧化鐵中氧元素質量是解答本題的突破口．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?崇明縣二模）根據下列實驗裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標有①和②的儀器名稱：①
試管
試管
②
鐵架臺
鐵架臺

（2）甲同學用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱的方法制取氧氣，他選用了C裝置，向C裝置內加藥品前，應該進行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，反應中二氧化錳的作用是
催化作用
催化作用
，該反應的化學方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，屬于基本反應類型中的
分解
分解
反應．
（3）在用過氧化氫（H2O2）溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，在選用發生裝置時，乙同學選用了A與B，丙同學選用了B，請比較乙同學選用的發生裝置的優點是
可隨時添加液體藥品
可隨時添加液體藥品
（寫一個即可）．實驗結束后，乙同學用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條沒有復燃；請你幫助乙同學分析導致這種現象的原因
裝置漏氣沒有收集到氧氣
裝置漏氣沒有收集到氧氣
（寫一個即可）．
（4）用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
，檢驗二氧化碳中混有水蒸氣，最好選用
D
D
裝置（用序號表示），該反應的化學方程式是
CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O
．
（5）如果用一氧化碳還原H裝置中的CuO，若要生成0.1摩爾的銅，則需要消耗氧化銅的質量為多少克？（寫出計算過程）
（6）某無色氣體可能由H2、CO或CO2中的一種或幾種組成，若將該氣體先通過H裝置，再通入E裝置，可看到H中黑色粉末變為光亮的紅色，E中澄清石灰水變渾濁，則該氣體的組成情況可能是
CO或CO和CO2
CO或CO和CO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比，記錄如下：
①裝鐵的氧化物的硬質玻璃管的質量為20克．
②硬質玻璃管與鐵的氧化物的質量共為23.6克．
③試管與澄清石灰水的質量共重686克．
④通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉變為鐵后，再稱量盛石灰水的試管，其質量為688.2克．
回答下列問題：
（1）酒精燈C的作用是
點燃一氧化碳，防止污染空氣
點燃一氧化碳，防止污染空氣
；
（2）實驗中B處的現象是
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁
；
（3）根據以上實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比
7：2
7：2
；
（4）該鐵的氧化物化學式為
7：2
7：2
；
（5）根據計算寫出A處的化學方程式
CO+FeO
 高溫 
.
 
Fe+CO2
CO+FeO
 高溫 
.
 
Fe+CO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用CO通入4克加熱的赤鐵礦粉（主要成分是Fe203）待反應完成后，測得殘余固體的質量為3.04克，則有
 
克鐵被還原出來．

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科目：初中化學 來源：崇明縣二模 題型：問答題

根據下列實驗裝置圖，回答下列問題：

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（1）寫出圖中標有①和②的儀器名稱：①______②______
（2）甲同學用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱的方法制取氧氣，他選用了C裝置，向C裝置內加藥品前，應該進行的操作是______，反應中二氧化錳的作用是______，該反應的化學方程式是______，屬于基本反應類型中的______反應．
（3）在用過氧化氫（H2O2）溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，在選用發生裝置時，乙同學選用了A與B，丙同學選用了B，請比較乙同學選用的發生裝置的優點是______（寫一個即可）．實驗結束后，乙同學用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條沒有復燃；請你幫助乙同學分析導致這種現象的原因______（寫一個即可）．
（4）用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式是______，檢驗二氧化碳中混有水蒸氣，最好選用______裝置（用序號表示），該反應的化學方程式是______．
（5）如果用一氧化碳還原H裝置中的CuO，若要生成0.1摩爾的銅，則需要消耗氧化銅的質量為多少克？（寫出計算過程）
（6）某無色氣體可能由H2、CO或CO2中的一種或幾種組成，若將該氣體先通過H裝置，再通入E裝置，可看到H中黑色粉末變為光亮的紅色，E中澄清石灰水變渾濁，則該氣體的組成情況可能是______．

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