Question

金屬材料在人類社會(huì)中的使用歷史悠久、領(lǐng)域廣泛．
（1）在金屬活動(dòng)性順序中，    和    （填名稱或化學(xué)式均可）的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)、比Fe弱．
（2）下表是某金屬的部分物理性質(zhì)：

顏色狀態(tài)	硬度	密度	熔點(diǎn)	導(dǎo)電性	導(dǎo)熱性	延展性
銀白色固體	軟	7.9g/cm3	1525℃	良好	良好	良好

根據(jù)上述信息，推斷此金屬的用途（寫(xiě)兩種）    ．
（3）等質(zhì)量的兩種金屬（化學(xué)式分別為“X”和“A”），分別與足量鹽酸反應(yīng)（除了金屬種類不同，其它所有條件均相同；兩種金屬在化合物中均顯+2價(jià)），生成的H₂體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①寫(xiě)出金屬X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
②這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>    ．
③這兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬活動(dòng)性處于鐵和銅之間的金屬；
（2）根據(jù)金屬X的物理性質(zhì)回答；
（3）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的關(guān)系圖，分析關(guān)系圖中的重要信息，判斷金屬活動(dòng)性、金屬相對(duì)原子質(zhì)量．
解答：解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，金屬活動(dòng)性比鐵弱但比銅強(qiáng)的是錫和鉛．故填：錫，鉛；
（2）因金屬X在良好的導(dǎo)熱性，故可用來(lái)制作鍋，因金屬X在良好延展性，可加工成絲、加工成片，因金屬X在良好的導(dǎo)電性，可用來(lái)作導(dǎo)線，合理即可；
（3）①金屬X與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和鹽，且X的化合價(jià)為+2價(jià)，所以金屬X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2HCl=XCl₂+H₂↑；
②由“生成的H₂體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系”圖可知，金屬X與酸反應(yīng)速率大于Y，則金屬X的活動(dòng)性比Y強(qiáng)，故填：＞；
③由“生成的H₂體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系”圖可知，金屬完全反應(yīng)后X放出氫氣質(zhì)量大于金屬Y；根據(jù)金屬與酸完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，可知質(zhì)量相等且同為+2價(jià)的金屬X、Y完全反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比；所以可以推斷金屬X相對(duì)原子質(zhì)量小于Y，故填：＜．
故答案為：（1）錫、鉛；（2）做鍋、加工成片；（3）①X+2HCl=XCl₂+H₂↑；②＞；③＜．
點(diǎn)評(píng)：熟悉金屬活動(dòng)性基礎(chǔ)知識(shí)，是解題的前提．根據(jù)金屬與酸完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，可很便捷地計(jì)算一定量金屬與酸完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量，特別是比較等質(zhì)量的幾種金屬完全反應(yīng)生成氫氣的多少時(shí)有奇效．