Question

（13分）下圖是實驗室常用的裝置，請回答下列問題：

⑴寫出儀器①的名稱         。收集某氣體能采用E裝置，由此推測該氣體具有的

性質是                                       。

⑵實驗室制備并收集氧氣的裝置組合是     （填裝置序號），反應的化學方程式為             ；若用F裝置收集該氣體，則氣體應從    端進入（填“a”或“b”）；裝置A、B都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置，指出A裝置的一個突出優點是                               。

⑶實驗室制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是      （填選項字母編號）。

A．c→d→e→f    B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c

（4）將氧氣通入如下圖所示的裝置，實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固

體變為紅色，則進入裝置B的氣體一定含有       ，B處發生反應的化學方程式是                     。

⑸實驗室制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑。某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，某興趣小組設計的實驗方案是：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO₂來進行分析測定。

①如下圖所示是用干燥純凈的氧氣與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，儀器②中裝有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），其作用是                      。

②為驗證裝置①已將CO₂吸收完全，可在裝置①與②之間加入                              

裝置進行證明。

③現稱取5.0 g二氧化錳樣品進行實驗，裝置①反應前后的質量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質量分數為多少？（寫出計算過程）

 

Answer 1

MnO2

17.⑴（2分）長頸漏斗   密度比空氣小

⑵（4分） A(或B)C(或D)    2 H₂O₂2H₂O + O₂ ↑  a  可以隨時控制反應的發生和停止   

⑶（1分）C    ⑷（2分）一氧化碳和二氧化碳，CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃+H₂O；

⑸①（1分）吸收空氣中的二氧化碳   ②（1分）盛有澄清石灰水的洗氣瓶

③（3分）94%

解析:（1）根據常用儀器名稱和用途判斷，根據收集方法推出物質的密度和溶解性

（2）根據實驗室制取氧氣，二氧化碳的原理和實驗裝置回答

（3）根據實驗目的和氣體的性質以及洗氣的方法來選擇順序．

⑷實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固體變為紅色，則進入裝置B的氣體一定含有一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳能還原氧化銅

（5）①堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既能吸收水分也能吸收空氣中的二氧化碳；

②檢驗混合氣體是否還含有二氧化碳，所以選擇現象明顯的石灰水；

⑶分析裝置質量差出現的原因，得出二氧化碳的質量，根據變化前后元素質量不變，求出混合粉末中木炭質量，再計算二氧化錳質量，最后用二氧化碳質量與混合粉末質量比，求出粉末中二氧化錳的質量分數．

解：設二氧化錳樣品中含有雜質炭的質量為x        

C + O₂CO₂

12        44

x        1.1g ……………………1分

12:44  =  x:1.1g

x =0.3g…………………………1分

5g-0.3g/5g×100%=94%……………………1分