Question

50mL密度為1.14g/cm³、溶質的質量分數為20%的稀硫酸，跟足量的鋅充分反應，可生成氫氣多少克？在標準狀況下，氫氣的體積是多少？（氫氣的密度為0.09g/L）

Answer 1

分析：根據鋅與稀硫酸反應的化學方程式和稀硫酸的體積和密度，即可計算出生成氫氣的質量；然后根據“體積=

質量

密度

”計算即可．

解答：解：20%的稀硫酸中溶質的質量為：50mL×1.14g/cm³×20%═11.4g
設生成氫氣的質量是x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
     98        2
    11.4g      x

98

11.4g

=

2

x

x=0.23g，
氫氣的體積為：

0.23g

0.09g/L

≈2.6L，
答：生成氫氣的質量是0.23g；在標準狀況下的體積是2.6L

點評：在根據化學方程式進行計算時，所使用的物質的質量應是純凈物的質量，不能把溶液的質量直接代入進行計算．