Question

【題目】為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，無任何現象，然后將30g一定溶質質量分數的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應后過濾、稱量（實驗中物質的質量損失忽略不計），數據如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的質量/g	10	10	10
過濾后溶液的質量/g	105	105	111.7

根據以上數據計算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）

（1）該實驗過程中產生沉淀的總質量為 g。

（2）該BaCl2溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）23.3 （2）20%

【解析】試題分析：

（1）產生沉淀的總質量為：10g+10g+3.3g=23.3g，故填：23.3；

（2）設BaCl2的質量為x

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

208 233

x 23.3g

x=20.8g

該BaCl2溶液中溶質的質量分數：=20%。

答：該BaCl2溶液中溶質的質量分數為20%。