Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2的情況如圖所示。

（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是 g。

（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出詳細(xì)解題過程)

Answer 1

【答案】（1）3.3g （2）60%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題中的圖像可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量最多為3.3g

設(shè)12.5g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 3.3g

100：44=x:3.3g

X=7.5g

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.5g/12.5g×100%=60%

答：生成二氧化碳最多為3.3g，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%