Question

【題目】(1)如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。

①t2 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是_______________。

②t3 ℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為_______________________。

③下列說法正確的是__________ (填序號)。

A．t1 ℃時，甲、丙兩溶液的溶質質量分數一定相等。

B．t3 ℃時，向100 g20%甲的溶液中加100 g水，充分攪拌，溶液的溶質質量分數為10%。

C．t2 ℃時，升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出。

D．t3 ℃時，用等質量的甲、乙、丙分別配制成三種物質的飽和溶液，所需溶劑的質量為甲<乙<丙。

E．將t2 ℃時的甲和乙的飽和溶液降溫到t1 ℃，析出晶體的質量甲大于乙。

F．甲中混有少量乙時可采取降溫結晶的方法提純得到甲

G．t1℃時，把15g固體甲放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是65g。

(2)生活中處處離不開化學，例如：

①我市森林公園是市民休閑鍛煉的好去處，某同學對森林公園溝渠的水樣進行了相關的研究，他可以采用_________ (填字母)來測溝渠水的酸堿度。

a．pH試紙 b．石蕊試液 c．酚酞試液 d．pH計

②開水瓶中的水垢(主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣)，可用廚房的食醋(主要成分是CH3COOH)浸泡除去，已知除碳酸鈣的化學方程是為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 寫出用食醋除氫氧化鎂的化學方程式為___________。

③工業上常用氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體二氧化硫，以防其污染空氣，其化學方程式為__________。

Answer 1

【答案】 甲=乙>丙 乙>甲>丙 BDF ad Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】（1）由溶解度曲線可知，①t2 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是甲=乙>丙

②由圖可知，甲物質的溶解度隨溫度的升高而升高，當溫度由t3 ℃時降溫到t1 ℃，溶液有晶體析出，是t1 ℃的飽和溶液，乙物質的溶解度隨溫度的升高而升高，當溫度由t3 ℃時降溫到t1 ℃，溶液有晶體析出，是t1 ℃的飽和溶液，由圖可知，t1 ℃時乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度，故乙物質的質量分數大于甲物質的質量分數，丙物質的解度隨溫度的升高而降低，當溫度由t3 ℃時降溫到t1 ℃時，溶液變為不飽和溶液，溶液中的溶質的質量分數不變，故t3 ℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為乙>甲>丙。

③A．t1 ℃時，甲、丙兩溶液的飽和溶液溶質質量分數一定相等，錯誤。

B．t3 ℃時，100 g20%甲的溶液中溶質的質量為20g，當加入100 g水，充分攪拌，溶液的質量為200g，溶液中溶質的質量分數為。正確；

C．t2 ℃時，升高丙溶液的溫度，不一定有晶體析出，當原溶液是飽和溶液時升高溫度才有晶體析出，錯誤。

D．t3 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為丙<乙<甲，故用等質量的甲、乙、丙分別配制成三種物質的飽和溶液，所需溶劑的質量為甲<乙<丙，正確。

E．甲物質的溶解度隨溫度的變化較大，乙物質的溶解度隨 溫度的變化較小，故t2 ℃時的甲和乙的溶解度相等，故等質量的甲乙飽和溶液降溫到t1 ℃，析出晶體的質量甲大于乙，析出晶體的質量與原飽和溶液的質量有關，錯誤。

F．甲中混有少量乙時可采取降溫結晶的方法提純得到甲，正確；

G．t1℃時，甲物質的溶解度為20個，故把15g固體甲放入50g水中，充分攪拌不能完全溶解，所得溶液的質量小于65g，錯誤。故選BDF。

（2）①pH試紙和pH計都可以測定溶液的pH，故選ad；②食醋與氫氧化鎂的化學方程式為Mg（OH）2+2CH3COOH=(CH3COO)2 Mg +2H2O；③氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應方程式為2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O;