Question

硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)
（1）它們水溶液的pH都

小于

7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

濃鹽酸

（3）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)酸的溶液呈酸性，pH小于7分析解答；
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性的知識分析解答即可；
（3）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)發(fā)生條件的應(yīng)用分析解答即可；

解答：解：（1）硫酸和鹽酸均是酸類物質(zhì)，其溶液均為酸性，pH小于7；
（2）濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性而濃硫酸沒有，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴）；
（3）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸可以是硫酸與氯化鋇的反應(yīng)，方程式為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：（1）小于；（2）濃鹽酸；（3）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；

點(diǎn)評：此題涉及到酸的性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng)的條件應(yīng)用，難度不大屬基礎(chǔ)性知識考查題；