Question

溶液在生產和生活中有重要意義．
①配制500g0.9%的生理鹽水需要稱量氯化鈉________g，完成此實驗正確的操作順序是（填序號）________．
a．溶解　b．稱量　c．計算
②如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，A、C兩種物質溶解度曲線的交點為P，回答下列相關問題：
I．點P的含義是________；
II．t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度從大到小的關系是________；
III．t₂℃時，將A、B、C三種物質各25g分別放入100g水中，充分溶解后，能形成飽和溶液的是________，將其轉化為不飽和溶液可采用的方法有________、________．
IV．將t₁℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t₂℃，所得溶液中溶質的質量分數最大的是________．

Answer 1

4.5    cba    t₁℃，A、B的溶解度相等    A＞B＞C    C    降溫    加水    B
分析：①依據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，及配制溶液的步驟分析解答；
②Ⅰ、溶解度曲線的交點表示此溫度下兩物質的溶解度相同；
Ⅱ、據溶解度曲線可比較同一溫度下物質的溶解度大小；
Ⅲ、據t₂℃時三種物質的溶解度分析解答，并結合飽和溶液、不飽和溶液的轉化措施分析解答；
Ⅳ、據物質的溶解度隨溫度的變化及飽和溶液中溶質的質量分數分析判斷．
解答：①配制500g0.9%的生理鹽水需要稱量氯化鈉500g×0.9%=4.5g，完成此實驗正確的操作順序是計算、稱量、溶解；
②I．點P的含義是t₁℃，A、B的溶解度相等；
Ⅱ、t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度從大到小的關系是A＞B＞C；
III．觀察溶解度曲線可知：t₂℃時，AB的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以將A、B、C三種物質各25g分別放入100g水中，充分溶解后，能形成飽和溶液的是C；C的溶解度隨溫度的升高而降低，所以將其轉化為不飽和溶液可采用降溫、加水的方法；
IV．AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t₁℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t₂℃，AB變為不飽和溶液，溶質質量分數與t₁℃時相同，C的溶解度減小，析出晶體，溶質的質量分數減小，根據飽和溶液中溶解度越大溶質的質量分數越大可知，t₁℃時B的溶解度最大則升溫后所得溶液中溶質的質量分數依然最大；
故答案為：①4.5g；cba；
②Ⅰ、t₁℃，A、B的溶解度相等；
Ⅱ、A＞B＞C；
Ⅲ、C；降溫；加水；
Ⅳ、B．
點評：本題結合溶解度曲線考查了溶解度曲線的應用，解答時要在掌握溶解度的概念、飽和溶液中溶質質量分數的計算方法的基礎上分析解答，能較好考查學生分析解決問題的能力，同時考查了溶液配制的相關知識．