Question

【題目】酸堿中和反應“在燒杯內盛有約 5ml 的氫氧化鈉稀溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液振蕩， 然后用膠頭滴管吸取稀鹽酸慢慢滴入到燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，”如圖所示：

（1）滴加酚酞的作用是_____

（2）稀鹽酸要慢慢滴入的目的是_____

（3）該反應的化學方程式為 _____

（4）某同學在實驗時，把稀鹽酸一次性滴加到燒杯中，溶液立即從紅色變為無色，他認 為酸堿恰好中和，老師對他的評價是結論不正確，你認為老師的理由是_______

Answer 1

【答案】 指示反應是否進行 控制鹽酸用量防止過量 NaOH+HCl = NaCl+H2O 鹽酸可能過量，但酸不能使酚酞變色

【解析】 （1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應無明顯現象，加入無色酚酞的作用是指示反應是否進行；（2）滴加鹽酸的速度太快可能會導致鹽酸過量，故慢慢滴入稀鹽酸的目的是防止鹽酸過量；（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水：NaOH+HCl = NaCl+H2O；（4）堿性溶液能使無色酚酞變成紅色，中性或酸性溶液均不能使無色酚酞變色。若把稀鹽酸一次性滴加到燒杯中，鹽酸可能過量，無色酚酞也不會變成紅色，故不能確定酸堿是否恰好中和。