Question

【題目】化學(xué)興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，辦法如下：取用8g石灰石樣品，把80g稀鹽酸分4次加入樣品，充分反應(yīng)后把剩余固體洗滌、干燥、稱重，所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）。

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
第1次	20	6.0
第2次	20	m
第3次	20	2.0
第4次	20	1.2

請計算：

（1）表格中m的數(shù)值為_______ （1分）

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_______克（1分）

（3）8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)，生成二氧化碳_________克？（根據(jù)化學(xué)方程式計算，過程要規(guī)范，結(jié)果準(zhǔn)確到0.1克，2分）

Answer 1

【答案】 4.0 6.8 3.0

【解析】測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（1）表格中m的數(shù)值為4,第一次反應(yīng)掉2g,第三次剩余2g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為8.0g－1.2g＝.6.8g

（3）解∶設(shè)8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)，生成二氧化碳質(zhì)量為x

CaCO3 ＋2HCl＝H2O＋CO2↑＋CaCl2

100 44

8g－1.2g x

＝ ,x＝3.0g.

答∶（1）表格中m的數(shù)值為4.0；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為6.8g（3）8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)，生成二氧化碳質(zhì)量是3.0g。

點睛∶這是一道綜合題，涉及有關(guān)含雜物質(zhì)的計算，應(yīng)首先把含雜物轉(zhuǎn)化為純凈物，再代入化學(xué)方程式進行計算。