Question

大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項化工原料，下圖是工業對海水進行幾項綜合利用的示意圖，根據圖示填空：
（1）在濾液（溶質主要含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時所發生反應的化學方程式：

 

、

 

．
（2）某課外化學活動小組取海水，過濾去一些不溶雜質，蒸發、結晶，然后再過濾，得到較純凈的粗鹽．進行蒸發操作時，應蒸發至

 

（填序號）．
A．完全蒸干時停止加熱
B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾，同時得到剩余的少量濾液
（3）若粗鹽中尚存在CaCl₂等雜質，為了除去CaCl₂，可在“精制飽和食鹽水”時加入過量的

 

（寫化學式）溶液，再過濾，并加入適量的

 

（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多，這種水稱作

 

，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的含量的方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）首先生石灰與水反應生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，最后寫出化學反應式即可；
（2）過濾時用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；進行蒸發操作時不能把水分完全蒸干；
（3）要除去CaCl₂，可加入過量的碳酸鈉溶液，與CaCl₂充分反應，以除去CaCl₂；然后加鹽酸除去多余的碳酸鈉；含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多的水時硬水；可以用煮沸的方法除去Ca²⁺、Mg²⁺．

解答：解：（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學反應式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）進行蒸發操作時，應蒸發至快干時停止加熱，利用余熱蒸干，故選B；
（3）加入過量的碳酸鈉溶液，與CaCl₂充分反應，以除去CaCl₂，化學反應式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；過濾后再加入適量鹽酸，除去多余的碳酸鈉，化學反應式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多的水時硬水，加入肥皂水，會出現會出現有白色浮渣；煮沸能將鈣鎂化合物轉化為沉淀除去．
故答案為：Na₂CO₃、稀鹽酸、硬水、煮沸．

點評：本題考查粗鹽提純中相關化學反應式的書寫、用到的藥品、生活中硬水的處理，要求同學們對課本知識能夠牢固的掌握．