Question

（2008?楊浦區二模）某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO₄三種物質組成．用它進行以下實驗（假設每步均恰好完全反應）．

（1）寫出步驟①的化學方程式：

MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂

．
（2）當X是AgNO₃時，白色沉淀C是

AgCl或氯化銀

，當X是NaOH時，白色沉淀C是

Mg（OH）₂或氫氧化鎂

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO₄三種物質組成，加入氯化鋇，則硫酸鎂與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，故A為硫酸鋇，濾液B中含有氯化鈉、氯化鉀和氯化鎂，根據加入的X判斷生成的白色沉淀的種類．

解答：解：（1）加入氯化鋇，則氯化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，故填：MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂；
（2）若X是硝酸銀，則硝酸銀能與濾液B中含有的氯離子結合生成氯化銀沉淀，若X是氫氧化鈉，則能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故填：AgCl或氯化銀，Mg（OH）₂或氫氧化鎂．

點評：本題考查了常見鹽的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．