Question

【題目】工業制取的碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉雜質，實驗探究小組的同學欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：取該樣品11 g放在燒杯中，向其中加入64.4 g水制成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產生二氧化碳的質量為4.4 g，所得溶液的溶質質量分數為10%．請計算：
該樣品中碳酸鈉的質量分數；（結果精確到0.1%）
恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量。

Answer 1

【答案】解：設碳酸鈉的質量為x、生成的氯化鈉質量分別為y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x		y	4.4g

106：44=x: 4.4g 解得 x = 10.6g
117:44=y: 4.4g 解得 y = 11.7g
樣品中碳酸鈉的質量分數為：
氯化鈉溶液的質量為：
【解析】根據復分解反應的條件可知只要碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，利用二氧化碳的質量結合化學方程式可得碳酸鈉的質量和氯化鈉的質量，純凈物的質量分數等于純凈物的質量除以純凈物所在混合物的質量，根據溶質質量分數的計算方法可得氯化鈉的質量分數，注意氯化鈉由兩部分組成。