Question

已知2.00%的硫酸銅溶液的密度為1.02g/mL．問：
（1）該溶液的物質的量濃度是多少？
（2）欲配制500mL這種溶液需用CuSO₄?5H₂O晶體的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據溶液的溶質質量分數與物質的量濃度間的關系，可借助數據假設的方法，由物質的質量分數推斷出物質的量濃度；
（2）CuSO₄?5H₂O晶體溶于水所得硫酸銅溶液中，溶質硫酸銅即晶體中硫酸銅，溶劑水則為所加水與晶體中所含結晶水的和；根據這一特點，計算配制該溶液時所需要晶體的質量．

解答：解：（1）假設該硫酸銅溶液體積1000mL即1L，則溶液中所含硫酸銅的物質的量=

1000mL×1.02g/mL×2.00%

160g/mol

=0.1275mol；
則該溶液的物質的量濃度=

0.1275mol

1L

=0.1275mol/L；
（2）500mL該溶液中所含量硫酸銅的質量=500mL×1.02g/mL×2.00%=10.2g，則需用CuSO₄?5H₂O晶體的質量=10.2g÷

160

160+90

×100%≈15.9g
答：（1）該溶液的物質的量濃度是0.1275mol/L；
（2）欲配制500mL這種溶液需用CuSO₄?5H₂O晶體的質量約為15.9g．

點評：明確CuSO₄?5H₂O晶體溶于水所得硫酸銅溶液中溶質為硫酸銅，是解答此問題的基礎．