Question

【題目】某校課外活動小組的同學(xué)在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3）煉鐵的主要反應(yīng)原理，他們設(shè)計的實驗裝置如圖所示.

回答下列問題：

(1)寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式__________________。

(2)實驗時,在澄清石灰水中觀察到的現(xiàn)象是_____________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(3)圖（乙）與左圖相比，它的主要優(yōu)點是_________________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2清的石灰水變渾濁CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O一氧化碳可回收利用

【解析】根據(jù)煉鐵的原理可知，一氧化碳在高溫的條件下還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；

反應(yīng)生成的二氧化碳會與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

該實驗中，由于要先通一氧化碳易排盡玻璃管中的空氣，而一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣。圖甲裝置是直接點燃一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，而圖乙裝置則先把混合物氣體中的二氧化碳除去，再把未反應(yīng)的一氧化碳通到前面反應(yīng)裝置的酒精燈處，利用了一氧化碳燃燒放出的熱量。故圖乙的優(yōu)點是對一氧化碳進(jìn)行了回收利用。