Question

【題目】小明、小紅為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分（假設不含水），進行了有關實驗。

（對固體成分猜想）

小明、小紅兩同學根據氫氧化鈉的化學性質，提出了三種猜想：

猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：______；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

（實驗和推斷）

(1)請你完成猜想Ⅱ：_______。

(2)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為_______，現象b為_______，則猜想Ⅱ成立。

(3)若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為_______(填化學式)，該實驗_____(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。

(4)若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是________（填化學式）,說明氫氧化鈉已經變質，產生氣泡的原因（用化學方程式表示）：______。

(5)利用下圖裝置，小明認為稱出樣品的質量、裝置H在反應前后的質量，再利用化學反應方程式可算出樣品中碳酸鈉的質量分數。而小紅同學認為小明測出的值可能有較大的誤差,從裝置角度考慮造成誤差的主要原因是：________。

（反思）

久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)：_______。

Answer 1

【答案】全部是Na2CO3 全部是Na2CO3 產生白色沉淀 溶液不變色 CaCO3 不能 HCl（合理即可） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ H裝置中的濃氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

【解析】

對固體成分猜想：

氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。若氫氧化鈉沒有變質，則全部是氫氧化鈉；若氫氧化鈉完全變質，則全部是碳酸鈉；若氫氧化鈉部分變質，則是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；故填：全部是Na2CO3；

實驗和推斷：

（1）猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物；故填：全部是Na2CO3；

（2）若猜想Ⅱ成立，則該固體是碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，恰好反應時，溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變色。實驗現象a為產生白色沉淀；現象b為溶液不變色；

（3）氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應后有氫氧化鈉生成，能使無色的酚酞試液變紅色，不能證明樣品中是否含有NaOH；

（4）氫氧化鈉與酸反應生成鹽和水，碳酸鈉與酸反應生成鹽、水和二氧化碳氣體，若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是稀鹽酸，說明氫氧化鈉已經變質，即碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

（5）H裝置中的濃氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳而造成其質量偏大，從而導致有較大的誤差；

反思：

氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。