Question

（2009?東營）海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源．

（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
①提取Mg的過程中，試劑A可以選用，試劑B選用，由無水MgCl₂制取Mg的反應類型為．
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是．
（2）從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業原料生產相應的化工產品，如工業上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學方程式：
．

Answer 1

【答案】分析：（1）氫氧化鈣能和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，稀鹽酸能和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，電解熔融的氯化鎂能生成鎂和氯氣；氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（2）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．
解答：解：（1）①提取Mg的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈣溶液，試劑B選用稀鹽酸．故填：氫氧化鈣溶液；稀鹽酸．
氯化鎂分解能生成氯氣和鎂，屬于分解反應．故填：分解反應．
②實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去硫酸鈉；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣．故填：Na₂SO₄；除去CaCl₂．
（2）氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
點評：本題主要考查海水中提取鎂的知識，解答時應該充分理解物質之間相互作用反應的情況，能夠根據質量守恒定律正確的書寫化學方程式．