Question

（2013?番禺區一模）某興趣小組的同學在實驗室用含有少量CaCl₂的NaCl固體配制一定質量分數的NaCl溶液．實驗步驟如圖所示：

請回答：
（1）沉淀C的化學式為

CaCO₃

．
（2）加入“過量Na₂CO₃”所發生反應的化學方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．
（3）在“操作1”用的實驗方法是

過濾

．
（4）加入“適量HCl”的目的是

將溶液B中所含Na₂CO₃全部轉化為NaCl，且溶液為中性

．
（5）“操作2”的目的是測定溶液為中性，測定溶液pH的方法是

在干燥玻璃片上放一片pH試紙，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比色卡對照，確定溶液的pH值

．
（6）經測定“溶液C”是質量為50g，質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）．現要用該溶液配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，所需的氯化鈉溶液和水的體積分別為

24

ml和

25

ml．（水密度為1.0g/cm³）．
配制過程中除要用到以下儀器外，還需要的玻璃儀器是

量筒、膠頭滴管

．

Answer 1

分析：首先分析流程圖，結合實驗基本操作和物質的化學性質進行分析解答；
（1）據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀回答；
（2）據碳酸鈉和氯化鈣反應原理書寫方程式；
（3）操作1是過濾操作，過濾是分離可溶、不溶性物質的方法；
（4）因為溶液A中所加的Na₂CO₃溶液是過量的，所以溶液B中有剩余的Na₂CO₃和生成的NaCl，加入適量的鹽酸是為了除去Na₂CO₃，同時不引進新的雜質，使溶液顯中性；（5）據pH試紙測定溶液pH值的方法回答；
（6）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，溶液稀釋前后溶質的質量不變，配制溶液需要的玻璃儀器還有量筒、膠頭滴管．

解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；
（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）通過操作1將固體和液體分離，是用了過濾的方法；
（4）加入適量稀鹽酸的目的是為了除去操作1中過量的碳酸鈉，同時使溶液顯中性；
（5）測定溶液pH的方法是在干燥的玻璃片上放一片pH試紙，用干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后將顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值；
（6）設需要6%氯化鈉溶液的質量是x，則x×6%=50g×3%，解得x=25g，則需要氯化鈉溶液的體積為：

25g

1.04g/cm3

≈25mL，需要水的體積約為25mL；配制溶液需要的玻璃儀器還有量筒、膠頭滴管；
故答案為：（1）CaCO₃；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）過濾；
（4）將溶液B中所含 Na₂CO₃ 全部轉化為NaCl，且溶液為中性；
（5）在干燥玻璃片上放一片pH試紙，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比色卡對照，確定溶液的pH值；
（6）24；    25；    量筒；      膠頭滴管．

點評：會分析反應流程圖，了解發生的化學變化，濃溶液配制稀溶液的計算方法等知識，才能正確解答，能很好考查學生分析、解決問題的能力．