Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫、國防金屬——鎂，就是利用海水制取的。工業上從海水中提取單質鎂的過程如下圖所示：

⑴在上述轉化過程中發生中和反應的步驟是_____________（填序號）。

⑵海水中本身就含有氯化鎂，請分析①、②兩步再得到氯化鎂的目的是__________________________。

⑶小明同學在實驗室中用NaOH溶液替代石灰乳模擬生產過程中的第①步，他取NaCl和MgCl2的固體混合物25g，加入適量水完全溶解后，與溶質質量分數為20%的NaOH溶液混合充分反應，記錄生成的沉淀與加入NaOH溶液質量關系如圖所示：

①當滴入上述NaOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質為_______________（寫化學式）。

②當滴入上述NaOH溶液80g時，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質量（計算結果精確至0.1g）。

Answer 1

【答案】（1）②；（2）富集鎂元素；（3）①NaCl、NaOH；②29.4g

【解析】（1）酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應；（2）海水中氯化鎂的含量很低，經過①、②兩步可得到純凈的氯化鎂，達到富集鎂元素的目的；（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以反應后的溶液中一定有氯化鈉，B點時氫氧化鈉過量，所以溶液中的溶質為NaCl、NaOH；②當滴入上述NaOH溶液80g時，氫氧化鈉的質量為 80g×20%=16g。設生成氯化鈉的質量為x，氯化鎂的質量為y .

MgCl2＋2NaOH==2NaCl＋Mg (OH)2↓

95 80 117

y 16g x

95/y=80g/16g y=19g

80/16g=117/x x=23.4g

反應后所得溶液中的溶質質量為：25g-19g+23.4g=29.4g