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【題目】將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象。則所得濾液中

A．只含有硝酸鋅 B．一定含有硝酸鋅和硝酸亞鐵

C．一定沒有硝酸銀 D．一定沒有硝酸銀和硝酸銅

【答案】B

【解析】

試題分析：將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，因為金屬鐵的活動性比金屬銀、銅的強，比金屬鋅的弱，故加入溶液后先置換金屬銀然后才能置換金屬銅，故充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象。說明沒有剩余金屬鐵，故則所得濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅；故答案選擇B

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【提出問題】實驗結束后，試管中的剩余固體X含有哪些成分，質量分別是多少？

【查閱資料】

鐵的氧化物被還原時，是從高價鐵的氧化物逐級還原成低價鐵的氧化物，最后還原成金屬鐵。鐵的氧化物及其部分性質如下：

為紅色固體；和均為黑色固體。其中，具有很好的磁性，能被磁鐵吸引。三種氧化物均不溶于水，但能溶于稀鹽酸，分別發生如下反應：

Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3HO

Fe3O4+8HCl ══ 2FeCl3+FeCl2+4H2O

FeO+2HCl ══ FeCl2 + H2O

黃色的溶液中滴入無色的KSCN溶液，溶液變為紅色，該實驗常用于檢驗；溶液遇單質鐵發生反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液變為淺綠色。

【猜想】固體X可能含有：① ② ③ ④ ⑤

【實施實驗】

目的：確定固體X的組成。

步驟	操作	主要現象	結論
I	取部分冷卻后的固體X倒在濾紙上，用磁鐵充分吸引。	部分固體被吸引到磁鐵上	可能有或
II	取濾紙上的剩余固體少量，放入圖2所示的試管a中，通入氧氣，用酒精燈加熱。	固體劇烈燃燒， b中溶液變渾濁	一定有
III	另取濾紙上的剩余固體少量，放入試管中，加入足量的稀鹽酸。	無明顯現象	一定沒有
IV	取步驟I磁鐵上的固體少量，放入試管中，逐滴加入稀鹽酸。	產生。	一定有
V	在步驟IV所得溶液中逐滴加入。	溶液不變紅色	一定沒有

【反思改進】

同學們討論發現，用上述實驗方法不能確定固體X中一定沒有，理由是。

為確定固體X中是否含Fe3O4并測定其中各成分的質量，同學們又進行了以下實驗：

步驟	操作	數據
I	重新取部分冷卻至室溫的固體X，稱量其質量為m1。	m1 = 17.9 g
II	將稱量好的固體X全部放入圖3所示的錐形瓶中，稱量整套裝置及藥品的質量為m2；打開分液漏斗旋塞，放入足量稀鹽酸后關閉旋塞，待沒有氣泡產生并恢復至室溫，再次稱量整套裝置及藥品的質量m3。	m2 = 317.9 g m3 = 317.3.g
III	將錐形瓶中剩余的固體過濾、洗滌并干燥，稱量其質量為m4。	m4 = 1.1 g