Question

把足量的稀硫酸加入到盛有少量銅和氧化銅的混合物的試管里，加熱，過濾，在濾紙上殘留的物質是

Cu

，濾液里的溶質是

CuSO₄

．若原混合物的質量為M克，濾紙上殘留物的質量為N克，則混合物中氧化銅的質量分數為

100(M-N)

M

%

，濾液中生成物的質量為

2（（M-N）g

．

Answer 1

分析：可以根據物質之間能否反應及其反應生成物等方面進行分析；混合物中氧化銅的質量分數=

氧化銅的質量

混合物的質量

×100%來計算；

解答：解：氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應，稀硫酸是足量的；故向試管中加入足量的稀硫酸，加熱、過濾，在濾紙上殘留的物質是不能反應的物質銅，濾液中的溶質應為反應后生成的物質硫酸銅；銅和氧化銅的混合物Mg，濾紙上殘留的物質即銅的質量為Ng
則原混合物中氧化銅的質量分數為：

Mg-Ng

Mg

×100%=

100(M-N)

M

%；
設反應后硫酸銅的質量是x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160
（M-N）g   x

80

160

=

(M-N)g

x

x=2（M-N）g        
故填：Cu；CuSO₄、

100(M-N)

M

%；2（M-N）g；

點評：本題主要考查了稀硫酸的化學性質方面的知識，完成此題，可以依據化學方程式的計算以及已有的知識進行．