Question

【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設計以下對比實驗：

編號	實驗藥品	分解溫度(℃)
Ⅰ	3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱	350
Ⅱ	xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱	370

Ⅰ中反應的化學方程式是_______；

Ⅱ中x的值應為________。

[實驗結論]實驗所用兩種金屬氧化物中，催化效果最好的是_______。

②乙探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O2體積的裝置是______(填編號)。

[實驗結論]在相同條件下，_______，雙氧水分解得越快。

[反思]丙用如圖裝置進行實驗，通過比較_____也能達到實驗目的。

Answer 1

【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 3.0 MnO2 C 過氧化氫濃度越大 相同時間天平讀數差值大小

【解析】

①

Ⅰ實驗中氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解成氯化鉀和氧氣，化學方程式故填2KClO3 2KCl＋3O2↑；

Ⅱ通過控制氯酸鉀的質量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，所以氯酸鉀的質量也為3.0g，故填3.0；

[實驗結論]

相同條件下用二氧化錳催化氯酸鉀在350℃時分解，而用氧化銅催化氯酸鉀要在370℃時才能分解，催化所需溫度越低的效果越好，故填MnO2（二氧化錳）；

②使用萬用瓶排水法集氣時，短管進氣長管排水，故填C；

[實驗結論]

從表中實驗數據可知在相同條件下，雙氧水的濃度越大，產生氧氣的速率越快，故填雙氧水濃度越大；

[反思]

過氧化氫和二氧化錳的反應放在電子天平上，由于反應生成氧氣且容器敞口，所以容器中剩余物質的質量會減輕，減輕的質量就是生成的氧氣的質量，根據相同時間內，電子天平讀數的差值大小也可以達到實驗目的，故填相同時間天平讀數差值大小。