Question

某學校的課外活動小組要測定某塊鹽堿地中的NaCl、Na₂SO₄；、Na₂CO₃的含量，為鹽堿地的改造提供依據．下面是他們的測定步驟：
（1）確定要測定地塊的采樣點．
（2）將采集好的土樣晾干、粉碎、稱量，加蒸餾水充分攪拌后過濾，取濾液．
（3）對所取濾液進行以下實驗：（實驗過程中所加試劑均是足量的，得到的所有沉淀中的陰離子都來自原土壤濾出液中）
（4）稱量實驗中得到的各種沉淀質量，計算得出鹽堿地中上述三種鹽的含量．

請回答下列問題：
（1）設計采樣點時有下列四種方案，選用方案

C

較為合理．

（2）上述實驗中試劑A的化學式是

Ba（NO₃）₂

，試劑B的化學式是

HNO₃或HCl

，氣體和試劑C反應的化學方程式是

CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）若上述實驗中試劑A為氯化鋇溶液，則按上述實驗步驟最終測得土壤中

NaCl（或氯化鈉）

的含量偏高．

Answer 1

分析：（1）設計采樣點，所取土樣要在地塊的不同地方分別取樣，數據才更可靠；
（2）根據物質的性質分析解答；根據圖示，首先加入硝酸鋇將氯化鈉分離出來；然后再根據碳酸鋇可溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，通過測定硫酸鋇的質量進而計算硫酸鈉的質量；再通過生成碳酸鋇的質量計算所含碳酸鈉的質量；
（3）無論測定哪種鹽的含量，都要排除干擾；若加入試劑A為氯化鋇溶液，則會增加溶液中氯離子的量，使生成的氯化銀質量增加，從而造成土壤中氯化鈉的含量偏高．

解答：解：（1）設計采樣點，所取土樣要在地塊的不同地方分別取樣，數據才更可靠，觀察圖示，C方案符合條件；
（2）氯化鈉可以加入硝酸銀，通過測定氯化銀的質量確定氯化鈉的質量；硫酸鈉可以加入鋇鹽，通過生成的硫酸鋇確定硫酸鈉的質量；根據圖示，首先加入硝酸鋇將氯化鈉分離出來；然后再根據碳酸鋇可溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，通過測定硫酸鋇的質量進而計算硫酸鈉的質量；再通過生成二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇的質量計算所含碳酸鈉的質量；
（3）無論測定哪種鹽的含量，都要排除干擾；若加入試劑A為氯化鋇溶液，則會增加溶液中氯離子的量，使生成的氯化銀質量增加，從而造成土壤中氯化鈉的含量偏高；
故答案為：
（1）C；
（2）Ba（NO₃）₂； HNO₃或HCl；CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O；
（3）NaCl（或氯化鈉）．

點評：本題考查了學生分析、加工信息，并根據所學知識解決問題的能力，在設計實驗測定物質含量時，要注意排除干擾．