Question

(7分) 工業上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹，據此請回答下列問題：
（1）除去鐵銹的過程中還可以看到的一項實驗現象是______________________________；
（2）如果稀鹽酸用量太多就會看到有氣泡產生，用化學方程式說明原因：
____________________________________________；
（3）工業上用了30千克溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應，求反應后溶液的質量。（計算結果精確到小數點后一位）

Answer 1

（1）鐵銹消失，溶液變為黃色
（2） Fe+2HCl= FeCl₂+H₂↑
（3）所得溶液的質量是31.6kg。

解析試題分析：（1）鐵銹的成分為氧化鐵，與鹽酸反應會生成可溶于水的氯化鐵，所以可觀察到：鐵銹消失，溶液變為黃色；
（2）如果稀鹽酸用量太多，則與表面的氧化鐵反應之后，還可與未生銹的鐵反應生成氫氣，會看到有氣泡產生。化學方程式為：Fe+2HCl= FeCl₂+H₂↑；
（3）根據題意可知，已知量為鹽酸的質量；未知量為反應后溶液的質量。
解題思路：反應后的溶液為鹽酸與氧化鐵反應所得，所以反應后的溶液的質量為加入的鹽酸的質量與反應的氧化鐵的質量的和。可根據化學方程式中二者間的質量關系，求出氧化鐵的質量，再進一步求出未知量。具體過程如下：
解：設氧化鐵的質量為x   30kg×7.3%=2.19kg　　　
Fe₂O₃ + 6HCl   2FeCl₃+3H₂O                      
160     219   
x      2.19kg
160：219=x：2.19kg
x=1.6kg                 
所得溶液的質量為：30kg+1.6kg=31.6kg                    
答：所得溶液的質量是31.6kg。
考點：酸的化學性質、綜合計算