Question

表列出了20℃時“部分酸、堿、鹽的溶解性”．試回答下列問題：

	OH-	Cl-	CO32-	SO42-
H+	-	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶
K+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	不	微

（1）表中的離子相互結合，形成的鹽酸鹽有（填名稱）

氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣

；
（2）用化學符號填空．碳酸鉀溶液中存在的微粒有

K⁺ CO₃^2-

；在碳酸鉀與硫酸溶液的反應中，實質參加反應的離子是

H⁺ CO₃^2-

．
（3）硫酸鈉、硫酸鉀的化學性質相似，是因為其溶液中都含有

SO₄^2-

．
（4）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發生反應生成氣體．反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（其它合理答案正確）

，反應類型屬于

復分解反應

．

Answer 1

分析：（1）根據鹽酸鹽的組成特點解答
（2）根據物質溶于水的電離情況分析
（3）根據兩種溶液組成上的相同點分析
（4）根據物質間反應規律分析

解答：解：（1）鹽酸鹽是氯離子和金屬陽離子或銨根離子組成的，因此有氯化鈉，氯化鉀，氯化鈣；
（2）碳酸鉀溶液中存在鉀離子和碳酸根離子，硫酸鉀與硫酸溶液反應實質是碳酸根離子和氫離子結合成水和二氧化碳；
（3）硫酸鈉、硫酸鉀的溶液中都含有硫酸根離子，故化學性質相似
（4）鹽酸與碳酸鹽能反應生成 二氧化碳氣體，化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
該反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復分解反應．
故答案為：（1）氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣；
（2）K⁺  CO₃^2-  H⁺  CO₃^2-．
（3）SO₄^2-．
（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（其它合理答案正確），復分解反應．

點評：學生應根據酸的概念來理解其溶液中的離子，利用復分解反應發生的條件來判斷反應的發生并能書寫相關的化學方程式．