Question

【題目】把一定量氧化銅和0.8g氧化鎂的混合物投入到溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中，待固體完全溶解后，再往溶液里加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液，生成沉淀質量與加入溶液質量關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 稀硫酸的質量為120 g

B. a的取值范圍為0＜ a＜60

C. 當a值為60時，b值為4.8 g

D. 混合物的質量可能為7.0 g

Answer 1

【答案】D

【解析】氧化銅、氧化鎂和稀硫酸、硫酸銅、硫酸鎂和氫氧化鈉反應的化學方程式為：

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，

A、由以上反應關系可知，H2SO4～2NaOH，

設稀硫酸中硫酸質量為x，

H2SO4～2NaOH，

98 80

x100g×8%

x=9.8g，

稀硫酸的質量為 =100g，

該選項說法錯誤；

B、由以上反應關系可知，MgO～H2SO4，

設氧化鎂消耗硫酸的質量為y，

MgO～H2SO4，

40 98

0.8g y

y=1.96g，

剩余硫酸質量小于：100g×9.8%-1.96g=7.84g，

設剩余硫酸消耗氫氧化鈉的質量最多為z，

H2SO4～2NaOH，

98 80

7.84g z

z=6.4g，

a的值小于：6.4g÷8%=80g，因此a的取值范圍為0＜a＜80，

該選項說法錯誤；

C、當a值為60時，和硫酸銅、硫酸鎂反應的氫氧化鈉質量為：（100g-60g）×8%=3.2g，

設3.2g氫氧化鈉完全和硫酸銅反應時生成氫氧化銅質量為n，完全和硫酸鎂反應時生成氫氧化鎂質量為p，

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，

80 98 80 58

3.2g n 5.6g p

n=3.92g，p=2.32g，

由計算可知，2.32＜b＜3.92，因此當a值為60時，b值不可能為4.8，該選項說法錯誤；

D、混合物的質量為7.0g時，氧化銅質量為：7.0g-0.8g=6.2g，

設氧化銅消耗硫酸質量為m，

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，

80 98

6.2g m

m=7.595g，

則氧化銅和氧化鎂消耗硫酸質量為：7.595g+1.96g=9.555g，

剩余硫酸質量為：100g×9.8%-9.555g=0.245g＜7.84g，

該選項說法正確。