【題目】化學實驗過程中要規范操作，注意實驗安全。下列實驗操作中，可能會造成安全事故的是
A.
點燃酒精燈
B.
稀釋濃硫酸
C.
加熱液體
D.
聞氣體的氣味
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】被譽為“中國天眼”的 FAST，是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡。其主體部分由鋁合金反射鏡面與支撐它的角鋼（含有錳（Mn））塔架組成。
（1）選擇角鋼而不用純鐵做塔架的原因是_____角鋼屬于金屬材料。
（2）常用氧炔焰焊接角鋼塔架。為了使焊接更牢固，燃燒時需要氣體，乙炔（C2H2）燃燒的化學方程式為_____。焊接前需要用稀硫酸除鐵銹，反應的化學方程式為_________。
（3）為探究 Fe、Cu、Mn 三種金屬的活動性，進行了如圖 1 所示的實驗：
若實驗③中觀察到了明顯的現象。通過以上實驗，判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序為_____。實驗①～④中，不需要做的實驗是_____（填序號）。
（4）電望遠鏡生產需要線路板。工業上常用氯化鐵溶液腐蝕銅的原理生產印刷線路板。如圖是印刷線路板的生產及廢液的處理過程。試回答
（Ⅰ）步驟②中發生了兩個反應：2FeCl3+Fe═3FeCl2 和_____。
（Ⅱ）圖中濾渣的成分是_____寫出加入稀鹽酸發生反應的化學方程式______________。
（III）此生產處理過程中可循環利用的物質有___________。（填一種即可）
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【題目】某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學小組進行了以下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示：
回答下列問題（寫出計算過程）：
（1）恰好完全反應時，產生沉淀的質量 g；
（2）廢水中CuSO4的質量分數為多少?
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【題目】魚油中富含的DHA（化學式為C22H32O2）是大腦細胞形成和發育不可缺少的物質，下列對DHA的說法正確的是（ ）
A.DHA的相對分子質量為328g
B.DHA中C、H、O三種元素的質量比為12：32：16
C.DHA分子中C、H、O三種原子的個數比為11：16：1
D.DHA中碳元素的質量分數=
×100%
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【題目】甲醛(CH2O) 為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，是重要的工業原料。由于甲醛影響人體健康，國家標準規定室內甲醛濃度不高于0.08 mg/m。下面介紹幾種吸收甲醛的方法。
活性炭包活性炭內部有大量細微孔道，可吸附甲醛。
空氣凈化器其內置主要有電機和濾網。電機可加快抽入氣體的循環流動速度。濾網除活性炭濾網外，還有靜電駐極過濾網、光觸媒濾網等。靜電駐極過濾網靠靜電力捕獲帶電微粒，但不能捕獲甲醛。光觸媒濾網在紫外線照射下產生氧化能力極強的物質，該物質可殺菌和分解甲醛等有機污染物。
植物某小組在3個密閉容器內分別放入吊蘭、綠蘿和蘆薈，測定0 ~ 24 h甲醛的濃度，計算不同植物對甲醛的去除率（見表），比較其吸收效果，并繪制了吊蘭的吸收曲線（如圖）。柚子皮和菠蘿不具有吸附性，也不與甲醛反應，常溫下只能靠自身的氣味掩蓋甲醛的味道。
吊蘭 | 綠蘿 | 蘆薈 | |
0 h時甲醛的 濃度（mg/m3） | 0.88 | 0.80 | 1.13 |
24 h時甲醛的 濃度（mg/m3） | 0.13 | 0.07 | 0.19 |
去除率(%) | 85.2 | 91.3 | 83.2 |
以上方法效果不一，可根據不同情況選用適合的方法。
依據文章內容，回答下列問題。
（1）甲醛(CH2O) 屬于______（填序號，下同）。
A 混合物
B 化合物
C 氧化物
（2）空氣凈化器吸收甲醛比活性炭包效率高的原因是______（答1條即可）。
（3）依圖分析，吊蘭吸收效率最高的時間是______。
A 0 ~ 1 h
B 1 ~ 2 h
C 7 ~ 8 h
（4）依表判斷，吸收效果最好的植物是______。
（5）下列說法正確的是______。
A 甲醛是重要的工業原料，但使用時需考慮其對環境的影響
B 空氣凈化器的每層濾網都可以吸收甲醛
C 本實驗中，3種植物都不能使密閉容器內甲醛含量降低至國家標準以下
D 柚子皮和菠蘿吸收甲醛的效果較好
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【題目】粗鹽（含有少量泥沙、CaCl2等雜質）可通過提純的方法得到精鹽，下圖是“粗鹽提純”的工藝流程圖。
（1）操作a的名稱是____，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和____。
（2）步驟②中Na2CO3的量為____（填“少量”“或“過量”）。寫出步驟②的化學方程式________。
（3）步驟③中應加入的X為_________。 （填名稱）
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【題目】溶液與人類生產、生活密切相關。
(1) A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
①t1°C時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是____________________。
②t2°C時，完全溶解agA物質最少需要水的質量是______________g。
③t2°C時，相同質量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質量____________B的飽和溶液中所含水的質量(填“大于”、“等于” 或“小于”)。
(2)將45g10%的氯化鈉溶液配成為0.9%的氯化鈉溶液，得到氯化鈉溶液的質量是______________g。
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【題目】硫酸鐵常用作制革、炸藥、造紙、瓷器、肥料及醫療上的口服瀉藥等。其可以用海水為原料制取。海水中含有豐富的自然資源，除了含有氯化鈉，還含有氯化鎂及各種元素的其它鹽。以下是硫酸鎂的制作流程：
（1） 操作A的名稱是_________。
（2） 寫出氫氧化鎂與稀硫酸反應的化學方程式____________________。
（3） 溶液B中含有的溶質分別是_________和____________（填化學式）。
（4） 請你根據以上信息推測，以海水中氯化鈉為原料，經過化學變化，還可以制取____________物質（寫出一種即可），你的推測理由是_______。
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【題目】工業鹽酸中通常含少量FeC13而呈黃色，小亮為測定某工業鹽酸中HCl的含量進行如下實驗，取某工業鹽酸50g，滴加溶質質量分數為20%的NaOH溶液，反應過程中，當加入的NaOH溶液質量至以下數值時，對充分反應后所得溶液的質量進行了測定，部分數據如下表，請根據表格和圖象完成下列問題：
加入NaOH溶液的質量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
所得溶液的質量/g | 75 | 100 | 125 | m |
（1）開始沒有產生沉淀的原因是_____。
（2）m＝______（結果保留兩位小數）。
（3）該工業鹽酸中HCl的質量分數為_____。
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