Question

某同學(xué)繪制了如圖所示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線：．
（1）曲線A利B的交叉點m表示的含義是

 

；
（2）若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，欲從中分離出A，宜采用的是

 

；
（3）40℃向50g水中投入30gA，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）50℃時A、B、C三種物質(zhì)恰好飽和的溶液降到10℃，過濾后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)固體溶解度曲線及其作用、分離混合物的方法進行分析解答；根據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度大小． 交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等等．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知：曲線A和B的交叉點m表示的含義是 40℃時，物質(zhì)A和B的溶解度相等都是40g；
（2）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，B物質(zhì)溶解度受溫度影響較小，若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，欲從中分離出A，宜采用的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；
（3）40℃A物質(zhì)的溶解度為40g，向50g水中投入30gA只能溶解20g，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

40g

100g+40g

×100%
=28.6%
（4）50℃時A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小順序為A、B、C；當(dāng)將飽和的溶液降到10℃，A、B仍是飽和溶液，C是不飽和溶液，所以過濾后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的是B＞A＞C．
故答案為：（1）40℃時，物質(zhì)A和B的溶解度相等都是40g；
（2）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；（3）28.6%；（4）B＞A＞C．

點評：明確溶解度曲線及作用及飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的關(guān)系，不同物質(zhì)飽和溶液降溫析出晶體后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可通過對應(yīng)物質(zhì)不同溫度下曲線上對應(yīng)點的移動來比較大小．