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【題目】電解水實驗如圖一所示。

(1)該反應的化學方程式為_____，電解水實驗可證明水由_____組成。

(2)①中所得氣體是_____，①與②中所得氣體的體積比約為_____。

(3)該反應的微觀示意圖如圖二，請在方框內補全相應微粒的示意圖_____________。

【答案】2H2O2H2↑+O2↑ 氫元素和氧元素氧氣(O2) 1：2

【解析】

(1)水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2H2O2H2↑+O2↑；

電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故填氫元素和氧元素；

(2)由電解水的實驗裝置可知，氣體①是連接電源正極的玻璃管內產生的體積較小的氣體，該氣體為氧氣，故填氧氣；

氣體②為連接電源負極產生的體積較大的氣體，該氣體是氧氣，則氣體①和氣體②的體積比為1：2，故填1：2；

(3)由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類及數目不變，在方框內應補全一個氧分子，故填。

練習冊系列答案

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【題目】某同學利用“多米諾骨牌”效應，設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實驗。打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色。請據圖回答問題：

（1）A中反應的化學方程式____________________；B中白磷不燃燒，原因是________。

（2）C、D中看到的現象分別是____________________、____________________，其中D中反應的化學方程式______________。

（3）用化學方程式表示E中顏色變化的原因____________________。

（4）用F裝置收集氣體的依據是____________________，用方程式表示驗證F裝置中的氣體_________。

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【題目】常在天然氣中要加入少量具有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空氣中燃燒的化學方程式為：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X。下列說法錯誤的是（）

A. 乙硫醇是由三種元素組成的化合物

B. X的化學式為SO2

C. 乙硫醇中碳、氫、硫元素的質量比為12:3:16

D. 乙硫醇中碳元素的質量分數最大

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【題目】對于下列幾種化學符號，有關說法正確的是

①H ②Fe2+ ③④P2O5 ⑤ KClO3

A.表示物質組成的化學式有①④⑤

B.④中數字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子

C.表示陽離子的有②③

D.⑤中氯元素的化合價為-1

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【題目】鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。

（提出問題）這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢?

（實驗探究）同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。

將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中

操作				根據現象得出金屬活動性順序
片刻后的現象	有少量氣泡	無氣泡	無氣泡	Fe＞Al，Fe＞Cu
幾分鐘后的現象	有少量氣泡	有大量氣泡	無氣泡	__________

（討論交流）為什么同一個實驗得出了兩種結論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。

（反思評價）做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是 ______

（實驗驗證）為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

操作			根據現象得出金屬活動性順序
現象	無明顯現象	______________	Al＞Fe＞Cu

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 _______。

（拓展遷移）（1）實驗結束后，老師歸納總結了驗證鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序的兩種方法。曉華提出還有別的方法也可以驗證鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。她分別將鋁絲和銅絲插入______溶液中（填化學式），觀察現象即可知鐵、鋁、銅,這三種金屬的活動性順序，曉華的想法得到了大家一致贊同。

（2）金屬被人類大規模開發利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序 __________。

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【題目】如圖一所示是化學實驗中常用的儀器。

(1)量取一定量的液體需要的儀器是_____(填字母序號)。

(2)過濾操作除濾紙外，需要的儀器有_____(填字母序號)。制作過濾器的過程如圖二所示，其正確操作順序為_____(填序號)。

(3)舉出1例說明玻璃棒在化學實驗中的作用_____。

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【題目】研究小組準備用多種方法制備氧氣。

（方法一）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式是_______________________

搭建如圖實驗裝置，寫出編號儀器名稱。A_____________________ B___________________

實驗前，先在錐形瓶中加入____________，在分液漏斗中加入3%左右的過氧化氫溶液。實驗時，打開分液漏斗的活塞，向錐形瓶中加入過氧化氫溶液。此時觀察到的現象是__________________，為使反應平穩進行，應進行的實驗操作是____________________。用圖示方法收集氧氣是因為______________，當觀察到導管口出現_____________________________時，開始收集。實驗完畢后，若未將導管移出水槽，水____________________(填“會”或“不會”)倒吸入錐形瓶。

（方法二）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣。

小資料：高錳酸鉀(KMnO4)加熱分解也能產生氧氣，同時生成錳酸鉀(K2MnO4)和二氧化錳，且錳酸鉀常溫下呈固態。

甲同學只加熱2.45g氯酸鉀，完全分解生成a摩爾氧氣，試計算a的值。___________________(化學方程式計算);乙同學誤將少量高錳酸鉀(KMnO4)當作二氧化錳放入2.45g氯酸鉀內混合加熱，完全反應后生成氧氣的物質的量___________________(填“大于”、“小于”或“等于”)a摩爾。實驗過程中，甲、乙兩同學中產生氧氣速率較快的是____________(填“甲”或“乙”)，原因是__________________________________。