Question

小明同學在學習酸的性質時，他用大小，外形均相同的鋁片分別和H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應．他意外地發現：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速度．是什么原因導致了反應現象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H⁺濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含______不同．小明提出了以下猜想：
①Cl^-能促進鋁和酸的反應，SO₄^2-對反應無影響；
②Cl^-對反應無影響，SO₄^2-能抑制鋁和酸的反應；
③Cl^-能促進鋁和酸的反應，SO₄^2-能抑制鋁和酸的反應；
他進行了如下實驗探究：

組別	相同的鋁片	濃度相同的酸	反應片刻后添加少量某種試劑	添加試劑后反應現象	結論
1	1g鋁片	5mL鹽酸	Na2SO4	無明顯變化	______離子對反應無影響
2	1g鋁片	5mL鹽酸	NaCl	明顯加快	______離子對反應有促進作用

針對上述探究過程回答下列問題：
（1）請將表格中的空格補充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若將第2組實驗中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務？請說明原因．______．

Answer 1

【答案】分析：（1）中反應條件中鋁片的大小、外形均相同，H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應，只有酸根離子不同．
（2）從第一組試驗中后來只加入了Na⁺、SO₄^2-對實驗沒有影響．Na⁺、SO₄^2-對反應沒影響．在第二組實驗加入了Na⁺、Cl^-，反應明顯加快，綜合可知Na⁺對實驗沒影響，所以影反應速率的是Cl^-．
（3）HCl氣體溶于水后變成了鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實驗條件，起不到對比實驗的作用．
解答：解：反應條件中鋁片的大小、外形均相同，H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應，只有酸根離子不同．
故答案為：酸根離子；
（1）第一組試驗中加入了硫酸鈉后反應速度無變化，則Na⁺、SO₄^2-對實驗沒有影響．
故答案為：Na⁺、SO₄^2-；Cl^-
（2）根據上面結論可以得出Cl^-能促進鋁和酸的反應，SO₄^2-對反應無影響．
故答案為：①
（3）HCl氣體溶于水后變成了鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實驗條件，起不到對比實驗的作用．
故答案為：不能，由于HCl氣體溶于水生成鹽酸，增加了溶液中氫離子濃度，實驗條件發生了變化．
點評：本題在考查“影響反應速率的因素”這個知識點時，采用了多個不同的例子，通過對比實驗，得到結果分析生成結論，注重考查學生的分析問題和解決問題的能力．