Question

55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應，測得反應后溶液的質量為90g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應后所得溶液為氯化鈉溶液，根據質量守恒定律，反應前后溶液的質量差即為放出氣體二氧化碳的質量；
反應后所得溶液為氯化鈉溶液，反應后所得溶液的溶質質量分數=

生成氯化鈉的質量

反應后所得溶液的質量

×100%，根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳氣體的質量可計算反應后生成氯化鈉的質量；根據質量守恒定律，可計算反應后所得溶液的質量．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量=（55.7g+36.5g）-90g=2.2g
（2）設完全反應后生成氯化鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
             117       44
              x       2.2g

117

44

=

x

2.2g

  解之得 x=5.85g
反應后所得溶液的溶質質量分數=

5.85g

90g

×100%=6.5%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為6.5%．

點評：利用質量守恒定律，根據反應前后的溶液質量差可得生成氣體的質量及反應后所得溶液的質量；根據反應的化學方程式，由二氧化碳的質量計算反應后溶液中溶質的質量．