Question

【題目】皮革作為重要的工業(yè)產(chǎn)品由生皮鞣制成，在這一過程中需要添加重鉻酸鉀。重鉻酸鉀在加熱時分解，反應(yīng)的方程式為:4K2Cr2O74K2Cr2O4+2X+3O2↑．

（1）寫出X的化學(xué)式__________，K2Cr2O7的相對分子質(zhì)量為__________；

（2）這一反應(yīng)能否用于實驗室制取氧氣？__________（填能或不能），原因是__________________；

（3）如下圖為鉻元素在元素周期表中的信息：

鉻原子的核外電子數(shù)是_______，原子核的中子數(shù)為______。

Answer 1

【答案】O3 294 不能 有臭氧生成使氧氣不純 24 28

【解析】

（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：重鉻酸鉀在加熱時分解，反應(yīng)的方程式為:4K2Cr2O74K2Cr2O4+2O3↑+3O2↑,則X的化學(xué)式：O3；K2Cr2O7的相對分子質(zhì)量為：39×2+52×2+16×7=294；

（2）重鉻酸鉀在加熱時分解同時產(chǎn)生氧氣和臭氧兩種氣體，會導(dǎo)致收集氧氣不純，不能用于實驗室制氧氣；

（3）由元素周期表圖例可知：鉻原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=24，中子數(shù)-相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=52-24=28。