Question

【題目】小華同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量 5.7g 樣品，放入質(zhì)量為 20g 的燒杯中，再往燒 杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為 125.5g。求：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 g；

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）0.2 （2）9.8%（詳見解析）

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。則減少的質(zhì)量為鐵和酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量，即：5.7g+20g+100g-125.5g=0.2g。故答案為：0.2；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為x

解得x=9.8g

稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)：

答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。