Question

下面所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．請根據題目要求，回答下列問題：

（1）若以過氧化氫溶液為原料（MnO₂作催化劑）在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為

ADE

（填寫儀器序號字母）．
②生成氧氣時，儀器A中發生反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
③怎樣驗滿氧氣？

將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了

．
（2）若用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，并用來測定某不純的氧化銅樣品的純度（雜質為少量單質銅），所選儀器的連接順序為：A→D1→C→D2→D3．（已知：；D1、D2、D3為3個濃硫酸洗氣瓶）
①儀器D3的作用是

檢驗水是否被D2全部吸收

．
②儀器A中發生反應的化學方程式是

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
③若儀器C的玻璃管中放入的不純的氧化銅樣品質量為10g，通入氫氣充分反應后，若儀器D2濃硫酸洗氣瓶的質量增加1.8g，則氧化銅樣品的純度為

80%

．若不連接D1，則計算出樣品純度的結果將

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析：若以過氧化氫溶液為原料（MnO₂作催化劑）在實驗室中制備并收集干燥的氧氣，氧氣可以用濃硫酸干燥，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，因此裝置的連接順序是：ADE；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，收集干燥的氧氣用向上排空氣法．氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．儀器D3的作用是檢驗水是否被D2全部吸收；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．若儀器D2濃硫酸洗氣瓶的質量增加1.8g，因此生成水的質量是1.8g，根據水的質量求氧化銅的質量，然后求氧化銅樣品的純度；若不連接D1，生成的氫氣中混有的水蒸氣，會導致結果偏大．

解答：解：（1）若以過氧化氫溶液為原料（MnO₂作催化劑）在實驗室中制備并收集干燥的氧氣，氧氣可以用濃硫酸干燥，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，因此裝置的連接順序是：ADE；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，收集干燥的氧氣用向上排空氣法；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；若不連接D1，生成的氫氣中混有的水蒸氣，會導致結果偏大；故答案為：①ADE；②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；③將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；
（2）儀器D3的作用是檢驗水是否被D2全部吸收，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，要注意配平；若儀器D2濃硫酸洗氣瓶的質量增加1.8g，因此生成水的質量是1.8g，根據水的質量求氧化銅的質量是8g，然后求氧化銅樣品的純度=

8g

10g

×100%=80%；若不連接D1，生成的氫氣中混有的水蒸氣，會導致結果偏大；故答案為：①檢驗水是否被D2全部吸收；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；③80%；偏大；

點評：本考點主要考查了儀器的鏈接和氣體的除雜和干燥，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算等，綜合性比較強．有關的計算要正確，本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．