Question

常用燃燒法測定有機物的組成．現取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，則該有機物中（　　）

A．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素

B．一定含有C、H、O三種元素

C．一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素

D．只有C、H兩種元素，不含有O元素

Answer 1

分析：根據可燃物完全燃燒時，其中C元素全部轉變為二氧化碳、H元素全部轉變成水的燃燒規律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素質量和與可燃物質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．

解答：解：A、8.8g二氧化碳中所含C元素的質量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的質量=5.4g×

1×2

18

×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，則3.2該有機物中除含C、H兩種元素，還一定含有氧元素．
故選B．

點評：本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．