Question

（2012?房山區二模）某小組同學將100g稀鹽酸加入到25g石灰石（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）樣品中，使之恰好完全反應，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為20%（CO₂的溶解忽略不計），計算加入的稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據題意，發生的反應為鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；設石灰石中CaCO₃的質量為x，根據反應的化學方程式，列出生成氯化鈣、二氧化碳的表達式；由所得不飽和溶液中溶質的質量分數為20%，則生成氯化鈣溶液的質量為：

111x

100

÷20%，根據質量守恒定律列出等式，計算出石灰石中CaCO₃的質量，進而計算出稀鹽酸中溶質的質量及質量分數即可．

解答：解：設石灰石中CaCO₃的質量為x，稀鹽酸中含HCl的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111       44
x      y    

111x

100

   

44x

100

x+100g=

111x

100

÷20%+

44x

100

     解得：x=20g

100

20g

=

73

y

   y=14.6g
稀鹽酸中溶質的質量分數=

14.6g

100g

×100%=14.6%．
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%．

點評：本題難度較大，掌握根據化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出碳酸鈣的質量是正確解答本題的關鍵．