【題目】如圖是汽車“尾氣催化轉換器”將尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是
A. 此反應中有單質生成
B. 原子在化學變化中是不可分的
C. 
極易與人體血液中的血紅蛋白結合
D. 參加反應的 
與 
個數比為 2:3
【答案】D
【解析】
觀察反應的微觀示意圖，反應前后有一個構成相同的分子，可判斷該分子未參加反應，因此該反應為兩種不同的分子各2個參加反應，生成一種同種原子構成的單質分子1個和一種不同種原子構成的化合物分子2個．據此分析．
A、生成物分子中有同種原子構成的單質分子，因此反應中有單質生成；故A說法正確；
B、變化前后構成分子的原子種類、個數都沒有改變，可判斷原子在化學變化中是不可分的；故B說法正確；
C、
為一氧化碳，一氧化碳有毒，極易與人體血液中的血紅蛋白結合，故B說法正確；；
D、反應前后都有1個構成相同的化合物的分子，說明該分子未參加反應，因此，參加反應的兩種分子的個數比為1：1；故D說法錯誤；
故選：D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～H是初中化學常見的物質，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略．
（1）寫出下列物質的化學式： G ，H 。
（2）化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會 （“吸收”或“放出”）熱量，說一說D的用途___________________（一條即可）。
（3）寫出D→F的化學方程式： 。該反應屬于基本反應類型中的 反應。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用如下工藝流程獲得較純凈細白的碳酸鈣用作食品添加劑，（石灰石中的雜質高溫不分解、不溶于水且不與鹽酸反應；氫氧化鈣與鹽酸反應沒有氣泡產生）試回答：
①石灰石高溫分解的化學方程式是 ；
②操作a的名稱是 ，為了節約成本，該工藝中可循環使用的物質是 ；
③有同學對流程中固體A的成分進行實驗探究。
Ⅰ.提出問題：石灰石中的碳酸鈣是否完全分解了？
Ⅱ.進行猜想：①碳酸鈣全部分解；② ；③碳酸鈣沒有分解。
Ⅲ.設計實驗方案、進行實驗：
下表是對猜想①進行實驗探究的過程：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取樣，加適量水溶解，靜置 取少量上層清液于試管中，滴入酚酞試液； 取少量下層固體于試管中，加入足量鹽酸。 | 試液變為紅色；
| 碳酸鈣全部分解 |
請你對猜想②進行探究，完成下表:
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取樣，加適量水溶解，靜置 取少量上層清液于試管中，滴入酚酞試液； 取少量下層固體于試管中，加入足量鹽酸。 |
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【題目】純凈物A是打火機的常用燃料，其相對分子質量為58。在一定條件下，將一定質量的A與10.4gB按下圖所示充分反應，當B消耗完時，可生成8.8gC和4.5gD物質。A物質的化學式為_____。
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【題目】隨著智能手機的普及，太陽能手搖兩用充電器逐漸走進了千家萬戶，這種充電器內裝蓄電裝置，既可以在有太陽的時候用太陽能給電池充電，也可以在陰天手搖直接給電池充電。
（1）在不給手機充電時，手搖給充電器電池充電時的能量轉化為_____，手搖充電器的主體，可以是塑料，但是其手搖主軸承的材料卻最好應該是_____（填字母）
A 青銅 B 生鐵 C 陶瓷
（2）著名發明家愛迪生也發明過一種電池叫愛迪生電池，愛迪生電池的反應物是鐵和二氧化鎳（NiO2）和一種氧化物，在放電的條件下生成了陽離子和陰離子個數比均為1：2的兩種堿，其反應的化學方程式為_____，反應前后鐵元素的化合價變化為_____。
（3）淘汰的手機電池不能隨意丟棄，因為其中可能含有_____等有毒元素（寫兩種即可），所以需要回收，回收廢舊電池的意義有_____（填兩點）。
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【題目】某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。
（查閱資料）
經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為_____。
（對比實驗）
編號 | 操作 | 現象 |
甲 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 無明顯現象 |
乙 | 將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
丙 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
（1）比較實驗乙和實驗_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。
（2）實驗乙中反應的化學方程式為_____，據此可知金屬活動性Al比Cu_____（填“強”或“弱”）。
（3）小明同學對實驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據是_____。
（猜測與探究）
小組同學針對實驗丙的現象，經討論后猜測：Cl-破壞了氧化鋁薄膜。
為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：
操作 | 現象 | 結論 | 推論 |
（1）向一支試管中再加入 NaCl固體 | 鋁絲表面析 出紅色固體 | 氧化鋁薄膜 被破壞 | Na+或①_____能 破壞氧化鋁薄膜 |
（2）向另一支試管中再加入 Na2SO4固體 | ②_____ | 氧化鋁薄膜 未被破壞 | Na+和SO42都不能 破壞氧化鋁薄膜 |
（結論與反思）
得出結論：前述猜測_____（填“正確”或“不正確”）。總結反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法。
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【題目】如圖一是實驗室制取氣體的常見裝置：
（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：①_____；②_____。
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣，應選擇的發生裝置是_____，其中發生的反應的化學反應方程式為_____。試管口要略向下傾斜的原因是_____，為了收集較純氧氣可選擇的收集裝置是_____。判斷氧氣已收集滿的依據是_____。
（3）若在A反應后的殘余物中提純二氧化錳（已知：氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水），需進行的操作是_____，洗滌、烘干，在前兩步操作中均用到的儀器是_____，作用分別是_____。
（4）雙氧水制氧氣可選擇裝置B或C，其中裝置B的優點是_____。
（5）用“排水法”收集O2，請在如圖二中將收集裝置補畫完整_____。
（6）在如圖三中畫出用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣反應中，“固體中氧元素質量”的變化趨勢_____。
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【題目】某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動，他們對尿素、磷礦粉、硝酸銨、硫酸銨、氯化銨五種化肥樣品進行了如下圖所示的探究(甲、乙、丙是初中常見的三種物質)。
(1)尿素、硝酸銨、硫酸銨、氯化銨都是______色晶體，現象X______ 。
(2)實驗過程中所加試劑分別是：甲______ (填化學式，下同)，乙______、丙______。
(3)銨態氮肥在使用時，不能與______混合。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】利用數字化實驗可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。傾斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體發生反應，瓶內氣壓的變化如曲線所示。
有關說法正確的是
A. 曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應
B. b點表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止
C. 等質量的碳酸鈣，粉末狀的產生CO2的質量多
D. 對比分析點c、d可知，相同的氣壓時，粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率更快
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